Pin
Send
Share
Send


Neon (chemisch symbool Ne, atoomnummer 10) is het vierde meest voorkomende chemische element in het universum, maar het is slechts een spoorelement in de lucht. Als lid van de reeks edelgassen is het bijna inert. Onder normale omstandigheden is het kleurloos, maar in een vacuümbuis geeft het een roodachtig oranje gloed. Het belangrijkste gebruik van neon is daarom het maken van flitsende tekens voor reclame. Bovendien wordt een mengsel van helium en neongassen gebruikt om een ​​gaslaser te maken en vloeibaar neon is een koudemiddel bij lage temperatuur.

Ontdekking en voorkomen

Neon (van het Griekse woord νέος, wat "nieuw" betekent, werd ontdekt door de Schotse chemicus William Ramsay en de Engelse chemicus Morris Travers in 1898, tijdens hun studies naar vloeibare lucht.

Neon is het vierde meest voorkomende element in het universum.1 In de atmosfeer van de aarde komt het echter slechts in kleine hoeveelheden voor - bij 1 deel op 65.000. Het wordt industrieel geproduceerd door cryogene fractionele destillatie van vloeibaar gemaakte lucht.

Opmerkelijke kenmerken

Neon maakt deel uit van de reeks edelgassen in het periodiek systeem. Als zodanig is het een uiterst niet-reactief element. Het volgt helium in groep 18 (voormalige groep 8A) en wordt na fluor in periode 2 geplaatst. Het gas bestaat uit enkele atomen en wordt daarom beschreven als "monatomisch".

Neon is minder dicht dan lucht en is na helium het op één na lichtste edelgas. De lage dichtheid suggereert dat het langzaam uit de atmosfeer van de aarde kan lekken en in de ruimte kan ontsnappen, waardoor een verklaring wordt gegeven voor de schaarste op aarde. Argon (een ander edelgas) is daarentegen dichter dan lucht en blijft in de atmosfeer van de aarde.

Neon heeft meer dan 40 keer de koelcapaciteit van vloeibaar helium en driemaal die van vloeibare waterstof (per volume-eenheid). Voor de meeste toepassingen is het een goedkoper koelmiddel dan helium.

Van alle zeldzame gassen heeft neon de meest intense ontlading bij normale spanningen en stromen. Zoals hierboven opgemerkt, gloeit het roodachtig oranje in een vacuümbuis.

Isotopes

Neon heeft drie stabiele isotopen:

  • 20Ne (90,48%), met 10 neutronen in de kern van elk atoom;
  • 21Ne (0,27%), met 11 neutronen in de kern van elk atoom; en
  • 22Ne (9,25%), met 12 neutronen in de kern van elk atoom.

Verbindingen

Gezien de extreme inertie van neon, zijn de verbindingen moeilijk te vinden. Het lijkt echter een onstabiel hydraat te vormen. Daarnaast onderzoek met gespecialiseerde technieken (waaronder massaspectrometrie) heeft aangetoond dat neon verschillende ionen kan vormen, hetzij op zichzelf of in combinatie met andere elementen. Deze ionen omvatten Ne+, (In de buurt)+, (NeH)+en (HeNe+).

Toepassingen

Neon wordt vaak gebruikt in tekens

De rood-oranje kleur die neon uitstraalt in neonlampen wordt veel gebruikt voor reclameborden. Het woord "neon" is een generieke term geworden voor dit soort lichten, hoewel veel andere gassen worden gebruikt om verschillende kleuren licht te produceren.

Neon en helium kunnen samen worden gebruikt om een ​​type gaslaser te maken, genaamd a helium-neon laser. Bovendien wordt vloeibaar gemaakt neon commercieel gebruikt als een cryogeen koelmiddel in toepassingen die niet het lagere temperatuurbereik vereisen dat bereikbaar is met vloeibaar helium, dat duurder is.

Neon wordt ook gebruikt in de volgende apparaten:

  • vacuüm buizen
  • hoogspanningsindicatoren
  • bliksemafleiders
  • golfmeter buizen
  • televisie buizen

Externe links

Alle links zijn opgehaald op 15 november 2018.

Pin
Send
Share
Send