Pin
Send
Share
Send


Deze minerale vorm van loodsulfide wordt galena genoemd.

De voorwaarde sulfide (sulfide in het Brits Engels) verwijst naar verschillende soorten chemische verbindingen die zwavel bevatten in het laagste oxidatiegetal van −2.

Formeel is "sulfide" het dianion, S2−, dat bestaat uit sterk basische waterige oplossingen gevormd uit H2S of alkalimetaalzouten zoals Li2S, Na2S en K2S. Sulfide is uitzonderlijk basisch en met een pKeen groter dan 14, het bestaat niet in waarneembare concentraties, zelfs in sterk alkalisch water, en is niet detecteerbaar bij een pH lager dan ~ 15 (8 M NaOH). In plaats daarvan combineert sulfide met protonen om HS te vormen, die afwisselend wordt genoemd waterstofsulfide ion, hydrosulfide ion, sulfhydryl ion, of bisulfide ion. Bij nog lagere pH-waarden (lager dan 7), HS converteert naar H2S, waterstofsulfide. Aldus hangt de exacte zwavelsoort die wordt verkregen bij het oplossen van sulfidezouten af ​​van de pH van de uiteindelijke oplossing.

Waterige oplossingen van overgangsmetaalkationen reageren met sulfidebronnen (H2S, NaSH, Na2S) om vaste sulfiden neer te slaan. Dergelijke anorganische sulfiden hebben typisch een zeer lage oplosbaarheid in water en vele zijn gerelateerd aan mineralen. Een beroemd voorbeeld is de felgele soort CdS of 'cadmiumgeel'. De zwarte aanslag gevormd op sterling zilver is Ag2S. Dergelijke soorten worden soms aangeduid als zouten. In feite is de binding in overgangsmetaalsulfiden zeer covalent, hetgeen aanleiding geeft tot hun halfgeleidereigenschappen, die op hun beurt gerelateerd zijn aan de praktische toepassingen van veel sulfidematerialen.

In de organische chemie verwijst "sulfide" gewoonlijk naar de binding C-S-C, hoewel de term thioether minder dubbelzinnig is. Het thioetherdimethylsulfide is bijvoorbeeld CH3-S-CH3. Polyfenyleensulfide (zie hieronder) heeft de empirische formule C6H4S. Af en toe verwijst de term sulfide naar moleculen die de -SH functionele groep bevatten. Methylsulfide kan bijvoorbeeld CH betekenen3-SH. De voorkeursdescriptor voor dergelijke SH-bevattende verbindingen is thiol of mercaptan, d.w.z. methanethiol of methylmercaptaan.

Verwarring komt voort uit de verschillende betekenissen van de term "disulfide". Molybdeendisulfide bestaat uit gescheiden sulfidecentra, in combinatie met molybdeen in de formele oxidatietoestand 4+. IJzerdisulfide daarentegen bestaat uit S22−of S-S, in combinatie met ijzer in de formele oxidatietoestand 2+. Dimethyldisulfide heeft de connectiviteit CH3-S-S-CH3, terwijl koolstofdisulfide geen S-S-koppelingen heeft, zijnde S = C = S.

Voorbeelden

  • waterstofsulfide (H2S)

Toepassingen

  • Cadmiumsulfide (CdS) kan in fotocellen worden gebruikt.
  • Calciumpolysulfide ("kalkzwavel") is een traditioneel fungicide in tuinieren.
  • Koolstofdisulfide (CS2) wordt soms gebruikt als een oplosmiddel in de industriële chemie.
  • Loodsulfide (PbS) wordt gebruikt in infraroodsensoren.
  • Molybdeendisulfide (MoS2), het minerale molybdeniet, wordt gebruikt als katalysator om zwavel uit fossiele brandstoffen te verwijderen.
  • Zilversulfide (Ag2S) wordt gevormd op zilveren elektrische contacten die werken in een atmosfeer die rijk is aan waterstofsulfide.
  • Natriumsulfide (Na2S) is een belangrijke industriële chemische stof die wordt gebruikt bij de productie van kraftpapier, kleurstoffen, het looien van leer, de verwerking van ruwe aardolie, de behandeling van vervuiling door zware metalen en andere.
  • Zinksulfide (ZnS) wordt gebruikt voor lenzen en andere optische apparaten in het infrarode deel van het spectrum.
  • Zinksulfide met een spoor van koper wordt gebruikt voor fotoluminescente strips voor noodverlichting en lichtgevende wijzerplaten.
  • Verschillende metaalsulfiden worden in de techniek als pigmenten gebruikt, hoewel hun gebruik enigszins is afgenomen vanwege hun toxiciteit. Sulfidepigmenten omvatten cadmium, kwik en arseen.
  • Polyfenyleensulfide is een polymeer dat gewoonlijk Sulfar wordt genoemd. De zich herhalende eenheden zijn aan elkaar gebonden door sulfide (thioether) koppelingen.

Natuurlijk voorkomen

Veel belangrijke metaalertsen zijn sulfiden. Belangrijke sulfide-mineralen zijn onder meer:

  • arsenopyrite (arseen en ijzer)
  • argentiet (zilver)
  • chalcopyriet (ijzer en koper)
  • Cinnaber (kwik)
  • Galena (lood)
  • molybdeniet (molybdeen)
  • pentlandiet (nikkel)
  • pyriet (ijzer)
  • realgar (arseen)
  • sfaleriet (zink) en
  • stibnite (antimoon).

Veiligheid

Veel metaalsulfiden zijn zo onoplosbaar dat ze waarschijnlijk niet erg giftig zijn. Sommige metaalsulfiden geven bij blootstelling aan een sterk mineraal zuur, waaronder maagzuren, giftig waterstofsulfide af.

Organische sulfiden zijn licht ontvlambaar. Wanneer een sulfide brandt, bevatten de dampen meestal giftig zwaveldioxide (SO2) gas.

Waterstofsulfide, sommige van zijn zouten, en bijna alle organische sulfiden hebben een sterke en bedorven stank, omdat rottende biomassa deze afgeeft. Met name mercaptanen zijn de sterkst ruikende stoffen die bekend zijn.

Referenties

  • Chang, Raymond. 2006. Scheikunde. 9e ed. New York: McGraw-Hill Science / Engineering / Math. ISBN 0073221031 en ISBN 978-0073221038.
  • Cotton, F. Albert en Geoffrey Wilkinson. 1980. Geavanceerde anorganische chemie. 4e ed. New York: Wiley. ISBN 0471027758.
  • McMurry, J. en R.C. Fay. 2004. Scheikunde. 4e ed. Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall. ISBN 0131402080.

Zie ook

  • sulfaat
  • sulfiet
  • thioether

Bekijk de video: 22 Sulfide Minerals (Augustus 2021).

Pin
Send
Share
Send